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La transformation de la matièreUne réaction chimique est une transformation au cours de laquelle des substances disparaissent, appelées réactifs, et de nouvelles substances apparaissent, appelées produits. Par exemple, lorsque tu fais brûler une bougie, la cire (réactif) réagit avec le dioxygène de l'air (réactif) pour former du dioxyde de carbone et de la vapeur d'eau (produits). Les propriétés des produits sont différentes de celles des réactifs. Une réaction chimique peut être modélisée par une équation de réaction qui indique la nature des réactifs et des produits.
📖 Définition
Réactif : substance qui disparaît lors d'une réaction chimique. Produit : substance qui apparaît.
🔍 Exemple
Combustion du carbone : carbone + dioxygène → dioxyde de carbone. Les réactifs sont le carbone et le dioxygène, le produit est le dioxyde de carbone.
💡 À retenir : Au cours d'une réaction chimique, des corps disparaissent (réactifs) et d'autres apparaissent (produits).
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La loi de LavoisierLors d'une réaction chimique, la masse totale des réactifs est toujours égale à la masse totale des produits. C'est la loi de conservation de la masse, énoncée par le chimiste Antoine Lavoisier. Rien ne se perd, rien ne se crée : les atomes se réarrangent pour former de nouvelles molécules, mais leur nombre et leur masse restent inchangés. Par exemple, si on brûle 12 g de carbone avec 32 g de dioxygène, on obtient exactement 44 g de dioxyde de carbone.
⭐ À retenir
Lors d'une réaction chimique, la masse se conserve car les atomes ne sont ni créés ni détruits, seulement réarrangés.
🔍 Exemple
Combustion du carbone : 12 g de carbone + 32 g de dioxygène → 44 g de dioxyde de carbone.
💡 À retenir : La masse totale des réactifs est toujours égale à la masse totale des produits.
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Atomes et moléculesAu cours d'une réaction chimique, les atomes des réactifs se séparent puis se réassemblent pour former les molécules des produits. Le nombre d'atomes de chaque sorte est conservé. Par exemple, lors de la combustion du méthane (CH₄), une molécule de méthane réagit avec deux molécules de dioxygène (2 O₂) pour former une molécule de dioxyde de carbone (CO₂) et deux molécules d'eau (2 H₂O). On compte 1 atome de carbone, 4 d'hydrogène et 4 d'oxygène de chaque côté de l'équation.
📢 Rappel
Un atome est la plus petite particule d'un élément chimique (C, H, O...). Une molécule est un assemblage d'atomes (CH₄, O₂, CO₂, H₂O).
💡 À retenir : Les atomes se réarrangent : leur nombre et leur nature sont conservés.
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Équilibrer une équationÉquilibrer une équation chimique consiste à ajuster les coefficients placés devant les formules des molécules pour que le nombre d'atomes de chaque sorte soit identique dans les réactifs et les produits. On ne modifie jamais les formules des molécules. Pour la combustion du propane (C₃H₈), on commence par écrire les formules : C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O. Ensuite, on compte les atomes et on ajuste les coefficients : C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O. On vérifie : 3 C, 8 H, 10 O de chaque côté.
⭐ À retenir
Une équation chimique équilibrée respecte la conservation des atomes et de la masse.
💡 À retenir : On ne change jamais les formules des molécules, on ajoute seulement des coefficients devant.