Réactions chimiques

Une réaction chimique est une transformation au cours de laquelle des substances disparaissent, appelées réactifs, et de nouvelles substances apparaissent, appelées produits. Par exemple, lorsque tu fais brûler une bougie, la cire (réactif) réagit avec le dioxygène de l'air (réactif) pour former du dioxyde de carbone et de la vapeur d'eau (produits). Les propriétés des produits sont différentes de celles des réactifs. Une réaction chimique peut être modélisée par une équation de réaction qui indique la nature des réactifs et des produits.

Lors d'une réaction chimique, la masse totale des réactifs est toujours égale à la masse totale des produits. C'est la loi de conservation de la masse, énoncée par le chimiste Antoine Lavoisier. Rien ne se perd, rien ne se crée : les atomes se réarrangent pour former de nouvelles molécules, mais leur nombre et leur masse restent inchangés. Par exemple, si on brûle 12 g de carbone avec 32 g de dioxygène, on obtient exactement 44 g de dioxyde de carbone.

Au cours d'une réaction chimique, les atomes des réactifs se séparent puis se réassemblent pour former les molécules des produits. Le nombre d'atomes de chaque sorte est conservé. Par exemple, lors de la combustion du méthane (CH₄), une molécule de méthane réagit avec deux molécules de dioxygène (2 O₂) pour former une molécule de dioxyde de carbone (CO₂) et deux molécules d'eau (2 H₂O). On compte 1 atome de carbone, 4 d'hydrogène et 4 d'oxygène de chaque côté de l'équation.

Équilibrer une équation chimique consiste à ajuster les coefficients placés devant les formules des molécules pour que le nombre d'atomes de chaque sorte soit identique dans les réactifs et les produits. On ne modifie jamais les formules des molécules. Pour la combustion du propane (C₃H₈), on commence par écrire les formules : C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O. Ensuite, on compte les atomes et on ajuste les coefficients : C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O. On vérifie : 3 C, 8 H, 10 O de chaque côté.