Physique-Chimie · 4e

Réactions chimiques

Ce que tu dois retenir

Chapitre 1 — Qu'est-ce qu'une réaction chimique ?

Au cours d'une réaction chimique, des corps disparaissent (réactifs) et d'autres apparaissent (produits).

Chapitre 2 — Conservation de la masse

La masse totale des réactifs est toujours égale à la masse totale des produits.

Chapitre 3 — Le réarrangement des atomes

Les atomes se réarrangent : leur nombre et leur nature sont conservés.

Chapitre 4 — Comment équilibrer une équation chimique ?

On ne change jamais les formules des molécules, on ajoute seulement des coefficients devant.

Teste-toi

1. Lors d'une réaction chimique, comment appelle-t-on les substances qui disparaissent ?

AA. Les produits
BB. Les réactifs
CC. Les catalyseurs
DD. Les atomes
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Réponse : B — B. Les réactifs

Les réactifs sont les substances consommées au cours de la transformation, tandis que les produits sont ceux qui se forment.

2. Qui a énoncé la loi de conservation de la masse ?

AA. Marie Curie
BB. Isaac Newton
CC. Antoine Lavoisier
DD. Albert Einstein
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Réponse : C — C. Antoine Lavoisier

Antoine Lavoisier, chimiste français du XVIIIe siècle, a démontré que la masse totale se conserve lors d'une réaction chimique.

3. Dans l'équation CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O, quels sont les réactifs ?

AA. CO₂ et H₂O
BB. CH₄ et O₂
CC. CH₄ et CO₂
DD. O₂ et H₂O
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Réponse : B — B. CH₄ et O₂

Les réactifs sont à gauche de la flèche : le méthane (CH₄) et le dioxygène (O₂).

4. On brûle 6 g de magnésium dans 4 g de dioxygène. Quelle masse d'oxyde de magnésium obtient-on ?

AA. 2 g
BB. 6 g
CC. 10 g
DD. 24 g
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Réponse : C — C. 10 g

D'après la conservation de la masse : 6 g + 4 g = 10 g de produit.

5. Pourquoi la masse se conserve-t-elle lors d'une réaction chimique ?

AA. Parce que les molécules disparaissent
BB. Parce que les atomes se réarrangent sans être créés ni détruits
CC. Parce que la température augmente
DD. Parce que les produits sont plus légers
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Réponse : B — B. Parce que les atomes se réarrangent sans être créés ni détruits

Les atomes ne sont ni créés ni détruits, ils changent simplement de partenaire, donc la masse totale reste constante.

6. Quelle est l'équation correctement équilibrée de la combustion du carbone ?

AA. C + O → CO
BB. C + O₂ → CO₂
CC. 2 C + O₂ → 2 CO
DD. C + 2 O → CO₂
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Réponse : B — B. C + O₂ → CO₂

La combustion complète du carbone dans le dioxygène donne du dioxyde de carbone : C + O₂ → CO₂, déjà équilibrée.

7. Dans l'équation 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, combien d'atomes d'hydrogène trouve-t-on dans les produits ?

AA. 2
BB. 4
CC. 1
DD. 0
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Réponse : B — B. 4

2 molécules d'eau (H₂O) contiennent 2 × 2 = 4 atomes d'hydrogène, comme dans les réactifs (2 H₂).

8. Lorsqu'on équilibre une équation chimique, que peut-on modifier ?

AA. Les formules des molécules
BB. Les coefficients devant les formules
CC. La nature des atomes
DD. Les produits de la réaction
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Réponse : B — B. Les coefficients devant les formules

On ne change jamais les formules (ex: H₂O reste H₂O), on ajuste uniquement les coefficients (nombres devant).

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