Physique-Chimie · 2nde

Transformations chimiques

Ce que tu dois retenir

Chapitre 1 — Qu'est-ce qu'une transformation chimique ?

Une transformation chimique crée de nouvelles substances, une transformation physique ne change que l'état de la matière.

Chapitre 2 — Réactifs, produits et conservation de la masse

Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme.

Chapitre 3 — Équilibrer une équation chimique

On ne modifie jamais les formules chimiques, seulement les coefficients placés devant.

Chapitre 4 — Les grandes familles de réactions

Combustion = combustible + O₂ → CO₂ + H₂O (pour les composés carbonés).

Teste-toi

1. Parmi les phénomènes suivants, lequel est une transformation chimique ?

AA. La fusion de la glace
BB. La dissolution du sucre dans l'eau
CC. La combustion d'une bougie
DD. L'ébullition de l'eau
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Réponse : C — C. La combustion d'une bougie

La combustion d'une bougie produit de nouvelles substances (CO₂, H₂O, suie), c'est une transformation chimique. Les autres sont des transformations physiques (changement d'état ou dissolution sans réaction).

2. Dans l'équation 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, quels sont les réactifs ?

AA. H₂O uniquement
BB. H₂ et O₂
CC. H₂ et H₂O
DD. O₂ et H₂O
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Réponse : B — B. H₂ et O₂

Les réactifs sont les substances de départ, placées à gauche de la flèche : ici le dihydrogène (H₂) et le dioxygène (O₂).

3. Quelle loi impose de conserver le nombre d'atomes lors d'une transformation chimique ?

AA. Loi d'Ohm
BB. Loi de Lavoisier
CC. Loi de Boyle-Mariotte
DD. Loi de Coulomb
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Réponse : B — B. Loi de Lavoisier

La loi de Lavoisier (ou loi de conservation de la masse) stipule que la masse totale des réactifs est égale à celle des produits, ce qui implique la conservation des atomes.

4. Quel coefficient faut-il placer devant O₂ pour équilibrer l'équation : C₃H₈ + ___ O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O ?

AA. 2
BB. 3
CC. 4
DD. 5
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Réponse : D — D. 5

À droite, on a 3×2 = 6 O dans CO₂ et 4×1 = 4 O dans H₂O, soit 10 O. Il faut donc 5 O₂ (5×2 = 10 O).

5. Une équation chimique équilibrée respecte :

AA. La conservation de la masse et des atomes
BB. La conservation du volume
CC. La conservation de la couleur
DD. La conservation de la température
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Réponse : A — A. La conservation de la masse et des atomes

Une équation équilibrée garantit que le nombre d'atomes de chaque élément est le même des deux côtés, ce qui assure la conservation de la masse.

6. Quel type de réaction correspond à : 2 H₂O → 2 H₂ + O₂ ?

AA. Synthèse
BB. Combustion
CC. Décomposition
DD. Oxydation
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Réponse : C — C. Décomposition

Un seul réactif (l'eau) se décompose en deux produits (dihydrogène et dioxygène) : c'est une réaction de décomposition.

7. Lors de la combustion complète du méthane (CH₄), quels sont les produits ?

AA. CO et H₂O
BB. CO₂ et H₂
CC. CO₂ et H₂O
DD. C et H₂O
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Réponse : C — C. CO₂ et H₂O

La combustion complète d'un hydrocarbure donne du dioxyde de carbone (CO₂) et de l'eau (H₂O).

8. Pourquoi ne peut-on pas modifier les formules chimiques lors de l'équilibrage ?

AA. Parce que cela changerait la nature des substances
BB. Parce que les coefficients sont interdits
CC. Parce que la masse volumique serait modifiée
DD. Parce que la réaction deviendrait explosive
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Réponse : A — A. Parce que cela changerait la nature des substances

Modifier une formule (ex : H₂O en H₂O₂) changerait l'identité chimique de la substance. On ajuste uniquement les coefficients pour respecter la conservation des atomes.

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