Physique-Chimie · 1ere

Structure de la matière

Ce que tu dois retenir

Chapitre 1 — L'atome : un noyau et des électrons

Le noyau concentre plus de 99,9 % de la masse de l'atome dans un volume infime.

Chapitre 2 — Les isotopes

Des isotopes ont des propriétés chimiques identiques mais des masses différentes.

Chapitre 3 — Configuration électronique

La règle de l'octet : les atomes tendent à acquérir 8 électrons sur leur couche externe.

Chapitre 4 — Le tableau périodique

La classification périodique est un outil prédictif des propriétés chimiques.

Teste-toi

1. Combien de neutrons contient l'atome de sodium ²³₁₁Na ?

AA. 11
BB. 12
CC. 23
DD. 34
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Réponse : B — B. 12

Le nombre de neutrons N = A - Z = 23 - 11 = 12.

2. Qu'est-ce qui caractérise deux isotopes d'un même élément ?

AA. Même nombre de masse A
BB. Même nombre de neutrons N
CC. Même numéro atomique Z
DD. Mêmes propriétés physiques
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Réponse : C — C. Même numéro atomique Z

Les isotopes ont le même nombre de protons (Z) mais un nombre de neutrons différent.

3. Quel est le nombre maximal d'électrons sur la couche n = 2 ?

AA. 2
BB. 6
CC. 8
DD. 18
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Réponse : C — C. 8

D'après la formule 2n², pour n = 2 on obtient 2 × 2² = 8 électrons.

4. Quelle est la configuration électronique du néon (Z = 10) ?

AA. 1s² 2s² 2p⁶
BB. 1s² 2s² 2p⁴ 3s²
CC. 1s² 2s² 2p⁵ 3s¹
DD. 1s² 2s² 2p³ 3s² 3p¹
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Réponse : A — A. 1s² 2s² 2p⁶

Le néon possède 10 électrons : 2 sur 1s, 2 sur 2s et 6 sur 2p, ce qui sature la couche n = 2.

5. Dans quelle colonne du tableau périodique trouve-t-on les gaz nobles ?

AA. 1ʳᵉ colonne
BB. 17ᵉ colonne
CC. 18ᵉ colonne
DD. 2ᵉ colonne
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Réponse : C — C. 18ᵉ colonne

Les gaz nobles (hélium, néon, argon…) occupent la 18ᵉ colonne, leur couche externe est saturée.

6. Un atome qui gagne un électron devient :

AA. Un cation
BB. Un anion
CC. Un isotope
DD. Un atome excité
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Réponse : B — B. Un anion

Gagner un électron confère une charge négative : l'atome devient un anion.

7. Quel élément possède la configuration électronique 1s² 2s² 2p³ ?

AA. Le carbone (Z = 6)
BB. L'azote (Z = 7)
CC. L'oxygène (Z = 8)
DD. Le fluor (Z = 9)
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Réponse : B — B. L'azote (Z = 7)

2 + 2 + 3 = 7 électrons, ce qui correspond à l'azote.

8. Pourquoi la masse molaire du chlore est-elle 35,5 g·mol⁻¹ et non un nombre entier ?

AA. À cause de la présence d'électrons
BB. À cause du défaut de masse nucléaire
CC. Parce que le chlore est un mélange d'isotopes
DD. Parce que la masse des protons n'est pas exactement 1 g·mol⁻¹
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Réponse : C — C. Parce que le chlore est un mélange d'isotopes

Le chlore naturel est un mélange de 75 % de ³⁵Cl et 25 % de ³⁷Cl, la masse molaire moyenne est donc 35,5 g·mol⁻¹.

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