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Chimie des solutions aqueuses : équilibres acido-basiques et précipitation

Fiche de révision · Physique-Chimie · Term

L'essentiel du cours

  1. Chapitre 1 : Les couples acide-base et le produit ionique de l'eau

    Toute solution aqueuse contient à la fois des ions H3O+ et HO−, liés par le produit ionique de l'eau.

  2. Chapitre 2 : pH, Ka et pKa : classer les acides

    Le pKa permet de prévoir l'espèce majoritaire d'un couple : acide si pH < pKa, base si pH > pKa.

  3. Chapitre 3 : Prévoir le sens d'une réaction acido-basique

    Comparer Qr,i à la constante d'équilibre K permet de prévoir le sens d'évolution d'une réaction acido-basique.

  4. Chapitre 4 : Produit de solubilité et formation d'un précipité

    La précipitation se produit lorsque le quotient de réaction Qs dépasse le produit de solubilité Ks.

Teste-toi · 8 questions

  1. 1.Selon Brønsted, un acide est une espèce chimique capable de :

    1. A.capter un proton H+
    2. B.céder un électron
    3. C.céder un proton H+
    4. D.capter un électron
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    Réponse C : céder un proton H+

    Un acide au sens de Brønsted est un donneur de proton H+.

  2. 2.À 25 °C, le produit ionique de l'eau Ke vaut :

    1. A.14
    2. B.1,0×10−14
    3. C.1,0×10−7
    4. D.7
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    Réponse B : 1,0×10−14

    Ke = [H3O+][HO−] = 1,0×10−14 à 25 °C.

  3. 3.La relation entre pKa et Ka est :

    1. A.pKa = −log Ka
    2. B.pKa = log Ka
    3. C.pKa = 10^−Ka
    4. D.pKa = 1/Ka
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    Réponse A : pKa = −log Ka

    Le pKa est défini comme l'opposé du logarithme décimal de Ka.

  4. 4.Pour un couple AH/A−, si pH < pKa, l'espèce majoritaire est :

    1. A.la forme basique A−
    2. B.la forme acide AH
    3. C.les deux en quantités égales
    4. D.aucune des deux
    Voir la réponse

    Réponse B : la forme acide AH

    Lorsque le pH est inférieur au pKa, la forme protonée AH est majoritaire.

  5. 5.La constante d'équilibre K d'une réaction entre l'acide AH1 (pKa1) et la base A2− (pKa2) est :

    1. A.K = 10^(pKa2 − pKa1)
    2. B.K = pKa2 − pKa1
    3. C.K = 10^(pKa1 − pKa2)
    4. D.K = Ka1 × Ka2
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    Réponse A : K = 10^(pKa2 − pKa1)

    K = Ka1/Ka2 = 10^(pKa2 − pKa1) pour la réaction AH1 + A2− ⇌ A1− + AH2.

  6. 6.Pour un solide ionique MX(s) ⇌ M+(aq) + X−(aq), le produit de solubilité Ks s'écrit :

    1. A.Ks = [MX]
    2. B.Ks = [M+] + [X−]
    3. C.Ks = [M+][X−]
    4. D.Ks = [M+]/[X−]
    Voir la réponse

    Réponse C : Ks = [M+][X−]

    Le produit de solubilité est le produit des concentrations des ions à l'équilibre.

  7. 7.On mélange des ions Ca2+ et CO3^{2−}. Si Qs = [Ca2+]i[CO3^{2−}]i est supérieur à Ks, que se passe-t-il ?

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    Réponse : Un précipité de CaCO3 se forme

    Lorsque Qs > Ks, le système évolue vers la précipitation du solide ionique.

  8. 8.Le pH d'une solution dont [H3O+] = 1,0×10−3 mol/L est :

    1. A.3,0
    2. B.11,0
    3. C.10,0
    4. D.1,0×10−3
    Voir la réponse

    Réponse A : 3,0

    pH = −log(1,0×10−3) = 3,0.