pH, acides et bases

Le pH est un nombre sans unité qui mesure l'acidité ou la basicité d'une solution aqueuse. Il varie de 0 à 14. Une solution de pH < 7 est acide (ex: jus de citron, vinaigre). Une solution de pH = 7 est neutre (ex: eau pure). Une solution de pH > 7 est basique (ex: eau de Javel, savon). Plus le pH est faible, plus la solution est acide.

Une solution aqueuse contient des ions hydrogène H+ et des ions hydroxyde OH-. Dans une solution acide, il y a plus d'ions H+ que d'ions OH-. Dans une solution basique, il y a plus d'ions OH- que d'ions H+. Dans une solution neutre, les concentrations en ions H+ et OH- sont égales. Ces ions proviennent de la dissociation de molécules d'acide ou de base dans l'eau.

On peut mesurer le pH avec du papier pH ou un pH-mètre. Le papier pH est imbibé d'un indicateur coloré qui change de couleur selon le pH. On trempe le papier dans la solution, puis on compare sa couleur à une échelle de teintes. Le pH-mètre donne une valeur numérique précise. Il faut toujours rincer la sonde entre deux mesures.

Ajouter de l'eau à une solution acide ou basique la dilue : son pH se rapproche de 7 sans jamais l'atteindre. Une solution acide diluée a un pH qui augmente vers 7, une solution basique diluée a un pH qui diminue vers 7. Les solutions concentrées sont très corrosives et dangereuses : elles attaquent la peau et les muqueuses. Il faut toujours porter des gants et des lunettes de protection, et ne jamais verser d'eau dans un acide concentré.