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Une échelle de 0 à 14Le pH est un nombre sans unité qui mesure l'acidité ou la basicité d'une solution aqueuse. Il varie de 0 à 14. Une solution de pH < 7 est acide (ex: jus de citron, vinaigre). Une solution de pH = 7 est neutre (ex: eau pure). Une solution de pH > 7 est basique (ex: eau de Javel, savon). Plus le pH est faible, plus la solution est acide.
📖 Définition
Le pH (potentiel Hydrogène) mesure la concentration en ions hydrogène H+.
🔍 Exemple
Le jus de citron a un pH d'environ 2,5, il est donc acide. L'eau de Javel a un pH d'environ 12, elle est basique.
💡 À retenir : pH < 7 : acide, pH = 7 : neutre, pH > 7 : basique.
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Les ions H+ et OH-Une solution aqueuse contient des ions hydrogène H+ et des ions hydroxyde OH-. Dans une solution acide, il y a plus d'ions H+ que d'ions OH-. Dans une solution basique, il y a plus d'ions OH- que d'ions H+. Dans une solution neutre, les concentrations en ions H+ et OH- sont égales. Ces ions proviennent de la dissociation de molécules d'acide ou de base dans l'eau.
📢 Rappel
Un ion est un atome ou une molécule qui a gagné ou perdu des électrons, portant une charge électrique.
⭐ À retenir
Plus il y a d'ions H+, plus le pH est bas (acide). Plus il y a d'ions OH-, plus le pH est élevé (basique).
💡 À retenir : Acide : excès d'ions H+, Basique : excès d'ions OH-.
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Indicateurs et pH-mètreOn peut mesurer le pH avec du papier pH ou un pH-mètre. Le papier pH est imbibé d'un indicateur coloré qui change de couleur selon le pH. On trempe le papier dans la solution, puis on compare sa couleur à une échelle de teintes. Le pH-mètre donne une valeur numérique précise. Il faut toujours rincer la sonde entre deux mesures.
📖 Définition
Un indicateur coloré est une substance qui change de couleur en fonction du pH.
⭐ À retenir
Pour mesurer le pH avec du papier, on le trempe dans la solution puis on compare la couleur obtenue au nuancier.
💡 À retenir : Le papier pH donne une indication rapide, le pH-mètre une mesure précise.
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Effet de l'eau et précautionsAjouter de l'eau à une solution acide ou basique la dilue : son pH se rapproche de 7 sans jamais l'atteindre. Une solution acide diluée a un pH qui augmente vers 7, une solution basique diluée a un pH qui diminue vers 7. Les solutions concentrées sont très corrosives et dangereuses : elles attaquent la peau et les muqueuses. Il faut toujours porter des gants et des lunettes de protection, et ne jamais verser d'eau dans un acide concentré.
⭐ À retenir
Toujours verser l'acide dans l'eau, jamais l'inverse, pour éviter les projections.
🔍 Exemple
Le vinaigre ménager (pH 3) est un acide dilué, sans danger. L'acide chlorhydrique concentré (pH 0) est très corrosif.
💡 À retenir : La dilution rapproche le pH de 7, mais ne change pas la nature acide ou basique.