Oxydoréduction
Ce que tu dois retenir
L'oxydant est réduit, le réducteur est oxydé.
La somme des n.o. dans une molécule neutre = 0.
Toujours équilibrer la matière avant les charges.
L'anode est le siège de l'oxydation, la cathode de la réduction.
Teste-toi
◆ Teste-toi
1. Dans une réaction d'oxydoréduction, l'espèce qui gagne des électrons est :
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Réponse : B — B. l'oxydant
L'oxydant est l'espèce qui capte des électrons et est donc réduite.
2. Quel est le nombre d'oxydation du chlore dans l'ion ClO₃⁻ ?
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Réponse : C — C. +V
O a n.o. = -II, donc 3×(-II) + n.o.(Cl) = -1 ⇒ n.o.(Cl) = +V.
3. Dans la demi-équation MnO₄⁻ → Mn²⁺, combien d'électrons sont nécessaires ?
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Réponse : C — C. 5
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O, donc 5 électrons.
4. Dans une pile électrochimique, l'anode est le siège de :
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Réponse : B — B. l'oxydation
L'anode est l'électrode où se produit l'oxydation (perte d'électrons).
5. Parmi ces métaux, lequel est le plus réducteur ?
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Réponse : C — C. Zn (Zn²⁺/Zn)
Le zinc a un potentiel standard plus négatif que le fer, il est donc plus réducteur.
6. Quelle est la somme des nombres d'oxydation dans l'ion sulfate SO₄²⁻ ?
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Réponse : B — B. -2
La somme des n.o. dans un ion polyatomique est égale à la charge de l'ion, soit -2.
7. Pour équilibrer une demi-équation en milieu acide, on ajoute d'abord :
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Réponse : C — C. des molécules H₂O
On équilibre d'abord les atomes d'oxygène avec H₂O, puis les hydrogènes avec H⁺, enfin les charges avec e⁻.
8. La corrosion du fer est accélérée par :
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Réponse : B — B. la présence de dioxygène et d'eau
La rouille se forme en présence d'oxygène et d'humidité.