Physique-Chimie · 3e

Quantité de matière et masse

Ce que tu dois retenir

Chapitre 1 — Qu'est-ce que la quantité de matière ?

La mole est l'unité de quantité de matière, elle permet de compter les atomes et les molécules par paquets.

Chapitre 2 — Combien d'entités dans une mole ?

1 mole = 6,02 × 10²³ entités (atomes, molécules, ions).

Chapitre 3 — La masse d'une mole

La masse molaire M se lit dans le tableau périodique pour un atome, et se calcule en additionnant les masses molaires atomiques pour une molécule.

Chapitre 4 — Relation entre masse et quantité de matière

n = m / M : la quantité de matière (mol) est égale à la masse (g) divisée par la masse molaire (g/mol).

Teste-toi

1. Quelle est l'unité de la quantité de matière ?

AA. Le gramme
BB. La mole
CC. Le litre
DD. Le kilogramme
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Réponse : B — B. La mole

La quantité de matière s'exprime en mole (mol). Le gramme et le kilogramme sont des unités de masse, le litre une unité de volume.

2. Combien d'entités contient une mole ?

AA. 6,02 × 10²³
BB. 1,66 × 10⁻²⁴
CC. 12
DD. 1000
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Réponse : A — A. 6,02 × 10²³

Le nombre d'Avogadro est 6,02 × 10²³ mol⁻¹. C'est le nombre d'atomes dans 12 g de carbone 12.

3. Quelle est la masse molaire de l'atome de carbone (C) ?

AA. 6 g/mol
BB. 12 g/mol
CC. 1 g/mol
DD. 16 g/mol
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Réponse : B — B. 12 g/mol

Dans le tableau périodique, le carbone a une masse atomique de 12 u, donc sa masse molaire est 12 g/mol.

4. Quelle formule relie la quantité de matière n, la masse m et la masse molaire M ?

AA. n = m × M
BB. n = M / m
CC. n = m / M
DD. n = m + M
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Réponse : C — C. n = m / M

La relation correcte est n = m / M. On divise la masse par la masse molaire pour obtenir le nombre de moles.

5. On pèse 18 g d'eau (M = 18 g/mol). Quelle est la quantité de matière ?

AA. 0,5 mol
BB. 1 mol
CC. 2 mol
DD. 18 mol
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Réponse : B — B. 1 mol

n = m / M = 18 / 18 = 1 mol. L'échantillon contient exactement une mole d'eau.

6. Quelle est la masse de 2 mol de glucose C₆H₁₂O₆ ? (M(C)=12, M(H)=1, M(O)=16 g/mol)

AA. 180 g
BB. 360 g
CC. 90 g
DD. 720 g
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Réponse : B — B. 360 g

M(glucose) = 6×12 + 12×1 + 6×16 = 72+12+96 = 180 g/mol. Pour 2 mol, m = n × M = 2 × 180 = 360 g.

7. Parmi ces affirmations, laquelle est vraie ?

AA. La mole est une unité de masse.
BB. Une mole de fer et une mole d'eau contiennent le même nombre d'entités.
CC. La masse molaire s'exprime en gramme.
DD. Le nombre d'Avogadro dépend de l'espèce chimique.
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Réponse : B — B. Une mole de fer et une mole d'eau contiennent le même nombre d'entités.

Une mole contient toujours 6,02×10²³ entités, quelle que soit l'espèce. La mole est une unité de quantité de matière, pas de masse. La masse molaire s'exprime en g/mol. Le nombre d'Avogadro est une constante universelle.

8. Le nombre d'Avogadro correspond à :

AA. La masse d'un atome en gramme.
BB. Le nombre d'atomes dans 1 g de n'importe quel élément.
CC. Le nombre d'entités dans une mole.
DD. La masse molaire de l'eau.
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Réponse : C — C. Le nombre d'entités dans une mole.

Le nombre d'Avogadro, 6,02×10²³ mol⁻¹, est le nombre d'entités (atomes, molécules, ions) contenues dans une mole.

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