Aller au contenu

Quantité de matière et masse

Fiche de révision · Physique-Chimie · 3e

L'essentiel du cours

  1. Chapitre 1 : Qu'est-ce que la quantité de matière ?

    La mole est l'unité de quantité de matière, elle permet de compter les atomes et les molécules par paquets.

  2. Chapitre 2 : Combien d'entités dans une mole ?

    1 mole = 6,02 × 10²³ entités (atomes, molécules, ions).

  3. Chapitre 3 : La masse d'une mole

    La masse molaire M se lit dans le tableau périodique pour un atome, et se calcule en additionnant les masses molaires atomiques pour une molécule.

  4. Chapitre 4 : Relation entre masse et quantité de matière

    n = m / M : la quantité de matière (mol) est égale à la masse (g) divisée par la masse molaire (g/mol).

Teste-toi · 8 questions

  1. 1.Quelle est l'unité de la quantité de matière ?

    Voir la réponse

    Réponse : La mole

    La quantité de matière s'exprime en mole (mol). Le gramme et le kilogramme sont des unités de masse, le litre une unité de volume.

  2. 2.Combien d'entités contient une mole ?

    Voir la réponse

    Réponse : 6,02 × 10²³

    Le nombre d'Avogadro est 6,02 × 10²³ mol⁻¹. C'est le nombre d'atomes dans 12 g de carbone 12.

  3. 3.Quelle est la masse molaire de l'atome de carbone (C) ?

    Voir la réponse

    Réponse : 12 g/mol

    Dans le tableau périodique, le carbone a une masse atomique de 12 u, donc sa masse molaire est 12 g/mol.

  4. 4.Quelle formule relie la quantité de matière n, la masse m et la masse molaire M ?

    Voir la réponse

    Réponse : n = m / M

    La relation correcte est n = m / M. On divise la masse par la masse molaire pour obtenir le nombre de moles.

  5. 5.On pèse 18 g d'eau (M = 18 g/mol). Quelle est la quantité de matière ?

    Voir la réponse

    Réponse : 1 mol

    n = m / M = 18 / 18 = 1 mol. L'échantillon contient exactement une mole d'eau.

  6. 6.Quelle est la masse de 2 mol de glucose C₆H₁₂O₆ ? (M(C)=12, M(H)=1, M(O)=16 g/mol)

    Voir la réponse

    Réponse : 360 g

    M(glucose) = 6×12 + 12×1 + 6×16 = 72+12+96 = 180 g/mol. Pour 2 mol, m = n × M = 2 × 180 = 360 g.

  7. 7.Parmi ces affirmations, laquelle est vraie ?

    1. A.Une mole de fer et une mole d'eau contiennent le même nombre d'entités.
    2. B.La mole est une unité de masse.
    3. C.Le nombre d'Avogadro dépend de l'espèce chimique.
    4. D.La masse molaire s'exprime en gramme.
    Voir la réponse

    Réponse A : Une mole de fer et une mole d'eau contiennent le même nombre d'entités.

    Une mole contient toujours 6,02×10²³ entités, quelle que soit l'espèce. La mole est une unité de quantité de matière, pas de masse. La masse molaire s'exprime en g/mol. Le nombre d'Avogadro est une constante universelle.

  8. 8.Le nombre d'Avogadro correspond à :

    1. A.La masse d'un atome en gramme.
    2. B.Le nombre d'atomes dans 1 g de n'importe quel élément.
    3. C.La masse molaire de l'eau.
    4. D.Le nombre d'entités dans une mole.
    Voir la réponse

    Réponse D : Le nombre d'entités dans une mole.

    Le nombre d'Avogadro, 6,02×10²³ mol⁻¹, est le nombre d'entités (atomes, molécules, ions) contenues dans une mole.