Physique-Chimie · 3e

Ions et réactions ioniques

Ce que tu dois retenir

Chapitre 1 — Qu'est-ce qu'un ion ?

Un ion est un atome qui a gagné ou perdu des électrons, acquérant ainsi une charge électrique.

Chapitre 2 — Écriture des ions

Chapitre 3 — Formation des composés ioniques

Chapitre 4 — Réactions ioniques

Une réaction ionique est modélisée par une équation chimique ne faisant apparaître que les ions qui réagissent.

Teste-toi

1. Qu'est-ce qu'un ion ?

AA. Un atome qui a gagné ou perdu des neutrons.
BB. Un atome qui a gagné ou perdu des protons.
CC. Un atome qui a gagné ou perdu des électrons.
DD. Un atome qui a le même nombre d'électrons et de protons.
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Réponse : C — C. Un atome qui a gagné ou perdu des électrons.

Un ion est un atome (ou groupe d'atomes) qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons, ce qui lui donne une charge électrique.

2. Comment appelle-t-on un ion chargé positivement ?

AA. Un anion.
BB. Un cation.
CC. Un électron.
DD. Un proton.
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Réponse : B — B. Un cation.

Un ion positif (qui a perdu des électrons) est un cation. Un ion négatif est un anion.

3. Quelle est la charge de l'ion aluminium Al³⁺ ?

AA. -3
BB. 0
CC. +1
DD. +3
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Réponse : D — D. +3

L'ion aluminium est noté Al³⁺, ce qui signifie qu'il porte trois charges positives.

4. Dans le chlorure de calcium CaCl₂, combien d'ions chlorure Cl⁻ sont nécessaires pour équilibrer la charge d'un ion calcium Ca²⁺ ?

AA. 1
BB. 2
CC. 3
DD. 4
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Réponse : B — B. 2

L'ion calcium a une charge +2, chaque ion chlorure a une charge -1. Il faut donc deux ions chlorure pour neutraliser la charge.

5. Qu'observe-t-on lors de la réaction entre les ions Ag⁺ et Cl⁻ en solution ?

AA. Un dégagement gazeux.
BB. Un précipité blanc.
CC. Une coloration bleue.
DD. Aucun changement visible.
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Réponse : B — B. Un précipité blanc.

La réaction entre les ions argent Ag⁺ et chlorure Cl⁻ forme un précipité blanc de chlorure d'argent AgCl.

6. Quelle est l'équation ionique nette de la réaction entre l'acide chlorhydrique (H⁺, Cl⁻) et la soude (Na⁺, OH⁻) ?

AA. Na⁺ + Cl⁻ → NaCl
BB. H⁺ + OH⁻ → H₂O
CC. H⁺ + Cl⁻ → HCl
DD. Na⁺ + OH⁻ → NaOH
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Réponse : B — B. H⁺ + OH⁻ → H₂O

Les ions H⁺ et OH⁻ réagissent pour former de l'eau. Les ions Na⁺ et Cl⁻ sont spectateurs.

7. Dans la formule de l'ion sulfate SO₄²⁻, que signifie le '2⁻' ?

AA. L'ion contient 2 atomes d'oxygène.
BB. L'ion a gagné 2 électrons.
CC. L'ion a perdu 2 protons.
DD. L'ion a une masse de 2 unités.
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Réponse : B — B. L'ion a gagné 2 électrons.

Le '2⁻' indique que l'ion sulfate porte deux charges négatives, donc il a gagné deux électrons par rapport à l'ensemble neutre.

8. Qu'est-ce qu'un ion spectateur ?

AA. Un ion qui change de couleur.
BB. Un ion qui réagit le plus vite.
CC. Un ion qui ne participe pas à la réaction.
DD. Un ion qui forme un précipité.
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Réponse : C — C. Un ion qui ne participe pas à la réaction.

Les ions spectateurs sont présents dans la solution mais ne participent pas à la réaction chimique ; ils restent inchangés.

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