Ions et réactions ioniques
Fiche de révision · Physique-Chimie · 3e
L'essentiel du cours
Chapitre 1 : Qu'est-ce qu'un ion ?
Un ion est un atome qui a gagné ou perdu des électrons, acquérant ainsi une charge électrique.
Chapitre 2 : Écriture des ions
Chapitre 3 : Formation des composés ioniques
Chapitre 4 : Réactions ioniques
Une réaction ionique est modélisée par une équation chimique ne faisant apparaître que les ions qui réagissent.
Teste-toi · 8 questions
1.Qu'est-ce qu'un ion ?
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Réponse : Un atome qui a gagné ou perdu des électrons.
Un ion est un atome (ou groupe d'atomes) qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons, ce qui lui donne une charge électrique.
2.Comment appelle-t-on un ion chargé positivement ?
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Réponse : Un cation.
Un ion positif (qui a perdu des électrons) est un cation. Un ion négatif est un anion.
3.Quelle est la charge de l'ion aluminium Al³⁺ ?
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Réponse : +3
L'ion aluminium est noté Al³⁺, ce qui signifie qu'il porte trois charges positives.
4.Dans le chlorure de calcium CaCl₂, combien d'ions chlorure Cl⁻ sont nécessaires pour équilibrer la charge d'un ion calcium Ca²⁺ ?
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Réponse : 2
L'ion calcium a une charge +2, chaque ion chlorure a une charge -1. Il faut donc deux ions chlorure pour neutraliser la charge.
5.Qu'observe-t-on lors de la réaction entre les ions Ag⁺ et Cl⁻ en solution ?
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Réponse : Un précipité blanc.
La réaction entre les ions argent Ag⁺ et chlorure Cl⁻ forme un précipité blanc de chlorure d'argent AgCl.
6.Quelle est l'équation ionique nette de la réaction entre l'acide chlorhydrique (H⁺, Cl⁻) et la soude (Na⁺, OH⁻) ?
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Réponse : H⁺ + OH⁻ → H₂O
Les ions H⁺ et OH⁻ réagissent pour former de l'eau. Les ions Na⁺ et Cl⁻ sont spectateurs.
7.Dans la formule de l'ion sulfate SO₄²⁻, que signifie le '2⁻' ?
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Réponse : L'ion a gagné 2 électrons.
Le '2⁻' indique que l'ion sulfate porte deux charges négatives, donc il a gagné deux électrons par rapport à l'ensemble neutre.
8.Qu'est-ce qu'un ion spectateur ?
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Réponse : Un ion qui ne participe pas à la réaction.
Les ions spectateurs sont présents dans la solution mais ne participent pas à la réaction chimique ; ils restent inchangés.