Physique-Chimie · 2nde

Classification des éléments

Ce que tu dois retenir

Chapitre 1 — La naissance du tableau périodique

Mendeleïev a classé les éléments par masse atomique croissante et a laissé des cases vides pour les éléments non découverts.

Chapitre 2 — Le tableau périodique moderne

La position d'un élément dans le tableau indique sa configuration électronique et ses propriétés chimiques.

Chapitre 3 — Les grandes familles du tableau

Les éléments d'une même famille ont des propriétés chimiques similaires.

Chapitre 4 — Utiliser le tableau pour comprendre les éléments

Le tableau périodique permet de prévoir la charge des ions monoatomiques et la réactivité.

Teste-toi

1. Qui a proposé la première classification périodique des éléments en 1869 ?

AA. Antoine Lavoisier
BB. Dmitri Mendeleïev
CC. John Dalton
DD. Niels Bohr
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Réponse : B — B. Dmitri Mendeleïev

Mendeleïev est le créateur du premier tableau périodique, classant les éléments par masse atomique et prédisant des éléments inconnus.

2. Sur quel critère les éléments sont-ils classés dans le tableau périodique moderne ?

AA. Masse atomique croissante
BB. Numéro atomique Z croissant
CC. Date de découverte
DD. Ordre alphabétique
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Réponse : B — B. Numéro atomique Z croissant

Le tableau moderne est organisé par numéro atomique Z croissant, qui correspond au nombre de protons.

3. Combien d'électrons de valence possèdent les éléments de la 17e colonne (halogènes) ?

AA. 1
BB. 2
CC. 7
DD. 8
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Réponse : C — C. 7

Les halogènes (groupe 17) ont 7 électrons de valence, ce qui les rend très réactifs pour gagner 1 électron.

4. Quelle famille d'éléments est chimiquement inerte ?

AA. Les alcalins
BB. Les halogènes
CC. Les gaz nobles
DD. Les alcalino-terreux
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Réponse : C — C. Les gaz nobles

Les gaz nobles (colonne 18) ont une couche de valence saturée, ils ne réagissent quasiment pas.

5. Dans le tableau périodique, que représente une ligne (période) ?

AA. Le nombre d'électrons de valence
BB. Le nombre de couches électroniques
CC. La masse atomique
DD. Le nombre de neutrons
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Réponse : B — B. Le nombre de couches électroniques

La période correspond au nombre de couches électroniques occupées dans l'atome.

6. Quel ion est formé par un atome de calcium (Ca, groupe 2) ?

AA. Ca+
BB. Ca2+
CC. Ca-
DD. Ca2-
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Réponse : B — B. Ca2+

Les éléments du groupe 2 perdent 2 électrons pour former des ions 2+.

7. Lequel de ces éléments appartient à la même famille que l'oxygène (O, Z=8) ?

AA. Azote (N, Z=7)
BB. Soufre (S, Z=16)
CC. Fluor (F, Z=9)
DD. Carbone (C, Z=6)
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Réponse : B — B. Soufre (S, Z=16)

L'oxygène et le soufre sont dans la même colonne (groupe 16), ils ont 6 électrons de valence.

8. Comment évolue le rayon atomique dans une période de gauche à droite ?

AA. Il augmente
BB. Il diminue
CC. Il reste constant
DD. Il augmente puis diminue
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Réponse : B — B. Il diminue

Dans une période, le rayon atomique diminue car la charge nucléaire augmente, attirant davantage les électrons.

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